Semana 7 martes

Semana7 SESIÓN 19	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  39. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas.(N2) 41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) 42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Capsula de porcelana, , pipeta viral .matraz  erlenmeyer  250  ml,  embudo  de   filtración,  papel  filtro. Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada y de  la germinación de cada suelo, indicador universal, papel indicador de pH. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Qué es la Acidez? ¿Qué es una Base? ¿Cómo se identifica un acido o una base?  ¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius? ¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo? ¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos? Equipo 2 1 3 5 6 4 Respuesta La acidez es la cualidad de un ácido. Pueden presentar características tales como sabor agrio, liberación de hidrógeno, o pH menor que 7. Base según Arrhenius es toda sustancia que, en solución acuosa es capaz de liberar iones OH- Por ejemplo, el hidróxido sódico, NaOH, o el hidróxido potásico, KOH. Básicamente es cualquier sustancia que tenga que recibir protones. Cuando el pH es menor que 7 se considera que es acido, cuando el pH es mayor a 7 es base y si su número de pH es 7 es neutro. Un acido era aquella sustancia capaz de liberar iones de hidrogeno en un medio acuoso. Una base dejaba iones hidroxilos en una disolución acuosa. 1. Esta teoría es valida únicamente en un medio acuoso. 2. Esta teoría no considera a los ácidos noproticos. La acidez unida a la poca disponibilidad de nutrientes es una de las mayores limitaciones de la baja productividad de los suelos acidos. Alfalfa, Espárrago, Remolacha, Lechuga, Pimiento y Cebolla Cada integrante del  equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 􀂃 Investigación bibliográfica sobre, masa atómica, masa molecular, mol, masa molar, estequiometría, Ley de Proust. Análisis en grupo de la información obtenida. (A39) 􀂃 A partir de un ejemplo de obtención de un fertilizante realizar cálculos estequiométricos masa-masa, destacando: - El balanceo por inspección de la ecuación. - El cálculo de masas moleculares a partir de masas atómicas. - La interpretación estequiométrica de la ecuación química en función de la masa de las sustancias involucradas. - El cálculo de la masa de un producto a partir de las masas de reactivos, o de la masa de reactivos necesaria para obtener cierta cantidad de producto. Realizar ejercicios al respecto. (A40, A41, A42, A43) Acidez en los suelos    Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo. Abajo, en medio y arriba. Observaciones: Sustancia Formula Ionización y pH Color inicial Color final Tipo de sustancia: Acido, Hidróxido, Sal hidróxido sódico NaOH pH13 Incoloro Azul Hidróxido Hidróxido de     calcio Ca(OH)2 Ca2+ 2OH- incoloro Morado pH 14 base Bicarbonato de sodio NaHCO3 Incoloro Azul base Cloruro de sodio NaCl Incoloro Azul Base Hidróxido de     Potasio KOH K+ OH- Incoloro Azul PH 11 Hidróxido. pH del suelo del cerro de Zacaltepetl Equipo 1 2 3 4 5 6 Suelo Abajo pH6 pH 6 pH8 pH 6 pH6 pH 6 Suelo en medio pH6 pH 6 pH6 pH 6 pH6 pH 6 Suelo Arriba pH6 pH7 pH6 pH 7 pH6 pH 7 Conclusiones:  Los ácidos dan colores claros(naranja, amarillo, rojo) y las bases colores obscuros(azul, morado) en el pH del suelo de abajo y de en medio todos presentan un leve grado de acidez(pH6)el suelo de arriba presentan un grado de neutralidad(pH7) y en algunos casos acidez(pH6). . Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa simulador gratuito Yenka.

Semana 7 jueves

Semana7 SESIÓN 20	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. -          Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo de las plantas? ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua? ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua? ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite? Equipos 3 2 1 4 6 5 Respuesta Sucede lo mismo que con cualquier otro ser vivo. Se deshidrata, se seca, se marchita, y termina por morir. Puede ser causado por cambios climáticos, tales como patrones climáticos alterados incluyendo sequias o inundaciones así como el aumento de la contaminación y el aumento de la demanda humana. Usar cubetas para las goteras en la casa ( tener recolectores de agua en las temporadas de lluvia) Cerrar la ducha mientras te jabonas, reúso de agua  jabonosa para actividades le limpieza, cerrar el grifo de agua mientras te cepillas los dientes hasta el momento de enjuagarte, regar las plantas y césped apenas se pierda el sol para evitar que el agua se evapore, lavar el auto con menor frecuencia y con cubetas, colocar una cubeta para recoger el agua fría mientras sale la caliente en las duchas y reutilizarla. El agua Entre 94° y 95°C. El alcohol Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. -          FASE DE DESARROLLO -          􀂃 A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de -          discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en -          función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: -          - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas -          participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas -          de Y. -          - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas -          de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X -          reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. -          - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de -          gran utilidad en química. -          - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol -          (un mol de X reacciona con dos mol de Y). -          Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química -          con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de -          una sustancia expresada en gramos (masa molar). -          (A44) -          􀂃 Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la -          obtención de sales. (A45) -          La acidez del suelo Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH. Sustancias: las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada. PROCEDIMIENTO: -       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico. -       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia, medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final. -       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico. -       Detectar en el jugo de cada cítrico. Y  su  conductividad eléctrica. -       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo y  su  conductividad  eléctrica Sustancia Nombre O Formula Ionización Y pH Color inicial Color Final Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido Conductividad  eléctrica Agua destilada H2O 2H+ O-2 pH 7 incoloro verde Ácido e hidróxido, funciona como ambos pero débiles No tiene Aceite  ácidos grasos R-COOH Ph8 Incoloro Verde Acido graso Nula Alcohol Etilico CH3CH2OH C-H+3C-H+2O-H+ pH6 Incoloro Verde Hidróxido Nula Naranja Naranja C6H8O7 pH 4 Amarillo Rojo Acido alta Limón Limón C6H8O7 pH 4 Verde claro Rojo Acido alta Mandarina Mandarina C6H8O6 pH 3 Naranja Rojo Acido alta Solución  del  suelo abajo En medio Arriba Conclusiones:  La conductividad eléctrica en los cítricos fue alta y el pH fue bajo(3,4), el color con el indicador fue rojo.El alcohol, el agua y el aceite tuvieron conductividad nula, tuvieron un pH neutro(6,7), el color con el indicador fue verde. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. -            Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.